07) (UFMG-MG) Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água. A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:
As soluções de carbonato de sódio e nitrato de prata reagem para formar carbonato de prata sólido e uma solução de nitrato de sódio. Uma solução contendo 6,50 g de carbonato de sódio é misturada com uma solução contendo 7,00 g de nitrato de prata.
Carga iônica. (UEL-PR) Considere duas soluções aquosas, uma de nitrato de prata e outra de um sal de um metal X, cuja carga catiônica não é conhecida. Quando a mesma quantidade de eletricidade passa através das duas soluções, 1,08 g de prata e 0,657 g de X são depositados (massas molares Ag = 108 g/mol; X=197 g/mol).
10. (PUCRS) Considere duas soluções aquosas, uma de NiSO4 e outra de AgNO3. Quando a mesma quantidade de eletricidade passa através das duas soluções, são depositados 0,1 mol de Ni metálico. Com base nessa informação, podemos determinar que a massa, em grama, de Ag metálica depositada é de, aproximadamente,
Árvore de prata. Quando um fio de cobre é colocado em uma solução de nitrato de prata teremos como resultado um depósito de prata sobre este fio de cobre. E nesta temos um par redox. Esta aparência rugosa ocorre devido aos inúmeros centros de crescimento e aglomeração da prata metálica sobre o fio de cobre. Experimento visto do topo.
Com base nos resultados obtidos neste estudo pode-se concluir que: 1) o pH de soluções aquosas de nitrato de prata varia de neutro a alcalino; 2) a quantidade de prata iônica e o pH se mantêm ) estáveis por até 168h; 3) a concentração e a idade pós-preparo das soluções não interferiram nos valores médios de microinfiltração; 4) o
A reação do nitrato de prata com o cloreto de sódio forma um sólido que se precipita no fundo do recipiente no qual ocorre a reação. A formação do precipitado é a evidência de que ocorreu uma reação química. Sendo assim, letra A) Formação de precipitado.
Com base nos dois experimentos realizados, é correto afirmar que os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm, respectivamente, soluções aquosas de: a) Ácido clorídrico, nitrato de prata, cloreto férrico e carbonato de sódio. b) Cloreto férrico, ácido clorídrico, nitrato de prata e carbonato de sódio.
Acontecerá essa reação de Precipitação e formará o cloreto de prata! Sabia Cloreto de Sódio + Nitrato de Prata - Química em Ação | Sabe o que acontece se misturarmos cloreto de sódio com nitrato de prata?
Experimento da pilha de Daniell. A pilha de Daniell foi desenvolvida por John Frederic Daniell, em 1836, e é um aprimoramento da pilha de Volta.A sua principal característica é possuir dois compartimentos separados, conhecidos como semicelas, que comportam as placas metálicas imersas nas respectivas soluções aquosas.
Alerta sobre risco à saúde. Nitrato de prata é um composto químico de fórmula molecular Ag N O 3. Comercialmente, costuma chamar-se também de "cáustico lunar", [ 6] ainda que para uso como reagente analítico em grau de pureza de 99,8% ponderal.
Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata AgCL solidk branco insolúvel e nitrato de sodio NANO3 sal solúvel em agua a massa desses reagentes estão apresentados no quadro abaixo Agno3 40g, 10g +nacl x , y > agcl 25g 8 g + nano3 35 g zconsidere que a reação foi completa e que não a reagentes em excesso assim sendo quais os valores de x y e z é?
Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 3 08 (UFMG-MG) Na eletrólise (eletrodos inertes), em série de soluções aquosas de Hg(NO 3) 2 e CuSO 4, foram formados 50g de mercúrio metálico no cátodo da primeira cuba. A massa de cobre depositada na segunda cuba é: Dados: Hg = 200 u; Cu = 64 u a) 128 g b) 64 g c) 32 g
Maria, por sua vez, utilizou uma haste de cobre para dissolver nitrato de zinco em água. No final do experimento, ela obteve uma solução incolor e a haste mantivesse intacta. Sabe-se que as soluções aquosas de nitrato de cobre (II), Cu(NO3)2, são azuis e que as de nitrato de zinco (II), Zn(NO3)2, são incolores.
Há três tipos de solução: • eletrólito forte, composto se dissocia completamente. Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, agno3, e de cloreto de sódio, nac , reagem entre si e formam cloreto de prata, agc , sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, nano3, sal solúvel em água.
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em um experimento soluções aquosas de nitrato de prata
